Berekening van verbandorde in chemie

Inhoud

Trappe

Op atoomvlak is bindingsorde die aantal gebonde elektronpare tussen twee atome. Diatomiese stikstof (N≡N), byvoorbeeld, het bindingsorde 3 omdat daar 3 chemiese bindings tussen twee stikstofatome is. In molekulêre orbitaalteorie word bindingsorde ook gedefinieer as die helfte van die verskil tussen die aantal gebonde en ongebonde elektrone. Vir `n duidelike antwoord, gebruik die volgende formule: Bindingsorde = [(aantal elektrone wat molekulêre orbitale bind) - (aantal elektrone in antibindende molekulêre orbitale)]/2.

Trappe

Metode 1 van 3: Bepaal vinnig die verbandvolgorde

Prent getiteld Bereken bindingsorde in Chemie Stap 6

1. Ken die formule. In molekulêre orbitaalteorie word bindingsorde gedefinieer as die helfte van die verskil tussen die aantal bindings- en teenbindende elektrone. Bindingsorde = [(aantal elektrone wat molekulêre orbitale bind) - (aantal elektrone in antibindende molekulêre orbitale)]/2.

Prent getiteld Rebel teen jou ouers Stap 11

2. Weet dat hoe hoër die bindingsorde, hoe meer stabiel is die molekule. Enige elektron wat by `n bindende molekulêre orbitaal gevoeg word, sal help om die nuwe molekule te stabiliseer. Enige elektron wat by `n teenbindende molekulêre orbitaal gevoeg word, sal die nuwe molekule destabiliseer. Skryf die nuwe energietoestand neer as die bindingsorde van die molekule.

As die bindingsorde nul is, kan die molekule nie vorm nie. Die hoër bindingsordes gee meer stabiliteit aan die nuwe molekule.

Prent getiteld Bereken bindingsorde in Chemie Stap 7

3. Dink aan `n eenvoudige voorbeeld. Waterstofatome het een elektron in die s-dop en daardie dop kan twee elektrone bevat. Wanneer twee waterstofatome saambind, vul elkeen die s-skil van die ander. Twee bindende orbitale word gevorm. Nie een van die elektrone word gedwing om na die volgende hoër orbitaal, die bl-skil & ndash; dus word geen teenbindende orbitale gevorm nie. Die volgorde van die binding is dus

(2 - 0) / 2

$(2-0)/2$ , en dit is gelyk aan 1. Dit vorm die molekule H₂: waterstofgas.

Metode 2 van 3: Visualisering van die Fundamental Bond Order

Prent getiteld Bereken Bond-orde in Chemie Stap 1

1. Bepaal die verbandorde in `n oogopslag. `n Enkelkovalente binding het bindingsorde van een, dubbelkovalente binding het bindingsorde van twee, drievoudige kovalente binding het bindingsorde van drie - ensovoorts. In sy mees basiese vorm is bindingsorde die aantal gebonde elektronpare wat twee atome bymekaar hou.

Prent getiteld Bereken Bond-orde in Chemie Stap 2

2. Dink aan hoe atome molekules saamstel. Die individuele atome in `n molekule word aan mekaar gebind deur gebonde elektronpare. Hierdie elektrone wentel om die kern van `n atoom in `orbitale` wat elk slegs twee elektrone kan hou. As `n orbitaal nie `heeltemal gevul` is nie -- bv., dit bevat net een elektron of geen elektrone nie – dan kan `n ongebonde elektron met `n ooreenstemmende vry elektron van `n ander atoom bind.

Afhangende van die grootte en kompleksiteit van `n spesifieke atoom, kan dit een tot vier orbitale hê.

Wanneer die naaste orbitaaldop vol is, sal nuwe elektrone in die volgende orbitaaldop ophoop, gesien vanaf die kern, totdat daardie dop ook vol is. Die stel elektrone gaan voort in al groter orbitale skulpe, want groter atome het meer elektrone as kleiner atome.

Prent getiteld Bereken Bond-orde in Chemie Stap 3

3. Teken Lewis-strukture. Dit is `n nuttige manier om te visualiseer hoe die atome in `n molekule aan mekaar gebind is. Teken die atome as hul letters (bv. H vir waterstof, Cl vir chloor). Dui die bindings as lyne aan (bv., `-` vir `n enkelbinding, `=` vir `n dubbelbinding, en `≡` vir `n drievoudige binding). Merk die ongebonde elektrone en elektronpare as kolletjies (voorbeeld: C:). Sodra jy die Lewis-struktuur geteken het, tel die aantal bindings (die bindingsorde).

Die Lewis-struktuur vir diatomiese stikstof word N≡N. Elke stikstofatoom het een paar elektrone en drie ongebonde elektrone. Wanneer twee stikstofatome ontmoet, vorm die gekombineerde ses ongebonde elektrone `n kragtige driedubbele kovalente binding.

Metode 3 van 3: Bereken bindingsorde vir orbitaalteorie

Prent getiteld Bereken Bond-orde in Chemie Stap 4

1. Gebruik `n diagram van elektronorbitale skulpe as `n verwysing. Let daarop dat elke dop verder en verder van die kern van die atoom is. Volgens entropie probeer energie altyd om die laagste moontlike toestand te bereik. Die elektrone probeer altyd om die laagste beskikbare orbitale skulpe te vul.

Prent getiteld Bereken Bond-orde in Chemie Stap 5

2. Ken die verskil tussen bindende en antibindende orbitale. Wanneer twee atome bymekaarkom om `n molekule te vorm, wil hulle mekaar se elektrone gebruik om die laagste moontlike toestande in die orbitale skulpe te vul. Bindingselektrone is in wese elektrone wat bymekaar bly en in die laagste energietoestand val. Antibindende elektrone is die `vry` of ongebonde elektrone wat in hoër orbitale vlakke ingedruk word.

Binding van elektrone: Deur op te let hoe vol elke atoom se orbitale skulpe is, kan jy bepaal hoeveel van die elektrone in `n hoër energietoestand in staat is om die ooreenstemmende atoom se meer stabiele, laer energievlakke te vul. Daar word na hierdie "vul" elektrone verwys as bindingselektrone.

Antibindende elektrone: Wanneer twee atome probeer om `n molekule te vorm deur elektrone te deel, sal sommige elektrone eintlik na hoër-energie-orbitale skulpe gedryf word omdat die laer-energie-orbitaalskulpies gevul is. Daar word na hierdie elektrone verwys as teenbindende elektrone.