Gratis stap vir stap instruksies 
As daar getalle langs die reaktante is, is dit die koëffisiënte. Dit verteenwoordig die verhouding waarin die reaktante geïnkorporeer is. Die beperkende reaktant is die beginmateriaal wat eerste sal opraak. In reaksies met veelvuldige uitgangsmateriale, sal die reaksie stop sodra een van die uitgangsmateriale opgebruik is, tensy al die beginmateriale in dieselfde verhouding opgeneem word. 
Om die molêre massa van `n molekule te bereken, tel jy die atoommassas van elke atoom in die stof by. Die atoommassa is die getal onder die chemiese simbool in die periodieke tabel. Onthou dat al die subskripsienommers van `n molekule beteken dat daardie atome meer gereeld voorkom. 
As die werklike verhouding groter is as die stoïgiometriese, dan is die reaktant in die teller die grootste, wat beteken dat die ander reaktant die beperkende faktor is. As die werklike verhouding minder is as die stoïgiometriese, dan is die reaktant in die teller net die beperkende faktor. 
Jy bereken die aantal mol van `n stof wat deur gegewe reaktante geproduseer word, deur die aantal mol van `n reaktant te vermenigvuldig met die verhouding koëffisiënt produk / koëffisiënt van die reaktant. Doen dit vir elke reaktant. 
Bereken reaksie-opbrengs
Inhoud
In chemie, die reaksie opbrengs As dit reaksie doeltreffendheid die hoeveelheid stof wat deur `n chemiese reaksie geproduseer word. Dit teoretiese opbrengs is die maksimum hoeveelheid stof wat in `n perfek doeltreffende reaksie geproduseer kan word. In werklikheid is die meeste reaksies ver van perfek – die doeltreffendheid van `n reaksie is gewoonlik minder as wat teoreties moontlik is. Om die doeltreffendheid van `n reaksie uit te druk, bereken die reaksiedoeltreffendheid met die formule: % opbrengs = (werklike opbrengs/teoretiese opbrengs) x 100.
Trappe
Deel 1 van 3: Bepaal die beperkende reaktant
1. Begin die chemiese vergelyking skryf. Dit sal dien as `n wiskundige voorstelling van die finale reaksie.
- As jy nie seker is hoe om `n chemiese vergelyking te skryf nie, sien die wikiHow`s oor hierdie onderwerp.
2. Bepaal watter reaktante jy mee te doen het. Dit is gewoonlik aan die linkerkant van die pyl in die vergelyking. Daar word ook na hierdie terme verwys "beginmateriaal." Dit is moontlik (soos in deel 2) dat daar net een reaktant is.
3. Bereken die hoeveelheid (in mol) van elke reaktant. Om dit te doen, deel die massa van elke reaktant deur sy molêre massa.
4. As jy twee reaktante het, vergelyk die verhouding van die mol met dié van die koëffisiënte. Hierdie verhoudings word onderskeidelik genoem "werklike verhouding" en "stoïgiometriese verhouding."
5. As jy meer as twee reaktante het, sal jy moet bereken hoeveel mol van elke reaktant sal produseer wanneer die reaksie voltooi is. Die reaktant wat die laagste hoeveelheid produseer, is die beperkende faktor.
Deel 2 van 3: Berekening van die teoretiese opbrengs
1. Bepaal wat die produk van `n reaksie moet wees. Dit is gewoonlik aan die regterkant van die pyl in `n chemiese formule. In hierdie voorbeeld is CaO die gewenste stof (CO2 is `n gas). Die teoretiese opbrengs is `n maatstaf van die hoeveelheid produk wat ons verwag as die reaksie ten volle doeltreffend is.
- Byvoorbeeld: Clair maak 0.45g Ammoniumnitraat. Sy voorspel `n teoretiese opbrengs van 0,50g. Wat is die persentasie opbrengs?
- 0.45/0.50= 0.9. Vermenigvuldig dit met 100 vir die persentasie.
- Persentasie opbrengs = 90%. Skryf die massa van elk van jou beginstowwe neer.
2. Skakel die massa van die beperkende reaktant om na die aantal mol. Doen dit deur die massa van die reaktant deur die molêre massa te deel, soos in stap 3, deel 1.
3. Die eksperimentele verhouding. Verdeel die mol van die verlangde produk deur die mol van die beperkende reaktant. Dit word die eksperimentele verhouding genoem.
4. Bereken die molêre massa van 1 mol van die produk. Teken hierdie verhouding in die vergelyking aan, soos hieronder beskryf.
5. Voorspel die teoretiese opbrengs. Vermenigvuldig die aantal mol van die beperkende reaktant met die verhouding (koëffisiënt van produk / koëffisiënt van beperkende reaktant) en vermenigvuldig met die molêre massa van die produk. Dit gee jou die massa van die produk wat jy sal produseer, as die reaksie enigsins perfek doeltreffend is (volgens die teoretiese opbrengs).
Deel 3 van 3: Berekening van die persentasie opbrengs
1. Laat die reaksie plaasvind. Versamel die gesuiwerde produk van jou reaksie en bereken die massa daarvan op `n weegskaal. Let op die massa.
2. Skakel die massa van die produk om na mol deur te deel deur die molekulêre gewig. Jy doen dit op dieselfde manier as in stap 2, deel 2. Teken die aantal mol van die stof wat tydens die eksperiment verkry is aan as die werklike opbrengs.
3. Bereken die persentasie opbrengs. Deel die werklike opbrengs deur die teoretiese opbrengs en vermenigvuldig met 100. Die antwoord is `n persentasie wat die massa van die produk vergelyk met die massa van `n ideale (perfekte) reaksie.
Waarskuwings
- Dit is moontlik om `n persentasie opbrengs wat groter as 100% is te bereken, sonder om `n fout in jou berekening te maak. As die finale produk wat jy weeg nie suiwer is nie (dit bevat stowwe wat nie in die chemiese vergelyking in ag geneem is nie), dan sal die resultaat nie korrek wees nie.
- Dit is hoekom dit belangrik is om jou produk akkuraat te suiwer deur filtrasie, droging, distillasie of `n ander manier, afhangende van die eienskappe van die produkstof.
Artikels oor die onderwerp "Bereken reaksie-opbrengs"
Оцените, пожалуйста статью
Gewilde
