Bereken molêre massa: 6 stappe (met prente)

Inhoud

Trappe
- Metode 1 van 2: Bereken die molêre massa van `n element
- Metode 2 van 2: Bereken die molêre massa van `n verbinding
Wenke
Waarskuwings
Benodigdhede

Atome is te klein vir betekenisvolle metings van chemikalieë. Om met baie klein hoeveelhede van `n sekere stof te kan werk, word dit deur wetenskaplikes in eenhede van mol geklassifiseer. `n Mol word gedefinieer as `n sekere hoeveelheid stof met soveel deeltjies as die aantal koolstofatome in 12 gram van die C-12 isotoop, wat rofweg 6,022 14 × 10 beloop. Dit word Avogadro . se getal of konstante genoem. Dit word gebruik om die aantal atome, molekules, ione of subatomiese deeltjies in enige stof aan te dui, en die massa van 1 mol is die molêre massa van daardie stof. Hier kan jy lees hoe om die molêre massa van elemente en stowwe te bereken.

Trappe

Metode 1 van 2: Bereken die molêre massa van `n element

Prent getiteld Bereken molêre massa Stap 1

1. Vind die relatiewe atoommassa van die element. Die relatiewe atoommassa van `n element is die geweegde gemiddelde, uitgedruk in atoommassa-eenhede (u), van die atoommassas van alle natuurlike isotope.U kan hierdie inligting in die periodieke tabel vind. As `n voorbeeld, waterstof het `n relatiewe atoommassa van 1,008; koolstof 12,0107; suurstof 15,9994; en chloor 35,453.

Prent getiteld Bereken molêre massa Stap 2

2. Vermenigvuldig met die molêre massa. Dit word gedefinieer as 1 gram per mol. Dit skakel die atoommassa-eenheid om na gram per mol, wat die molêre massa van waterstof gelyk maak aan 1,008 gram per mol, koolstof 12,0107 gram per mol, suurstof 15,9994 gram per mol en chloor 35,453 gram per mol.

3. Vind die molêre massa van `n tweewaardige molekule. Sommige elemente kan slegs gevind word in molekules van 2 of meer. Dit beteken dat as jy die molêre massa wil bereken van `n element wat byvoorbeeld uit 2 atome bestaan, soos waterstof, suurstof en chloor, bepaal die relatiewe atoommassa en vermenigvuldig dit met die molêre massa, en vermenigvuldig die resultaat met 2.

Dus is die molêre massa van `n element gelyk aan die molêre massa van een atoom keer die aantal atome in elke molekule: vir waterstof, 1,008 keer 2, of 2,016 gram per mol; suurstof, 15,9994 keer 2, of 31,9988 gram per mol; en vir chloor, 35.453 keer 2, of 70.096 gram per mol.

Metode 2 van 2: Bereken die molêre massa van `n verbinding

Prent getiteld Bereken molêre massa Stap 3

1. Bepaal die chemiese formule van die verbinding. Dit is die aantal atome in elke element van die verbinding. (Inligting hieroor kan byvoorbeeld gevind word in die Binas) Byvoorbeeld: die formule vir waterstofchloried (soutsuur) is HCl; vir glukose C₆huh₁₂O₆. Die laaste formule beteken dat glukose 6 koolstofatome, 12 waterstofatome en 6 suurstofatome bevat.

Prent getiteld Bereken molêre massa Stap 4

2. Bepaal die molêre massa van elke element in die verbinding. Vermenigvuldig die atoommassa van die element met die molêre massa en die aantal atome van die element in die verbinding. Hier is hoe dit werk:

Die molêre massa van elke element waterstofchloried, HCl, is 1,008 gram per mol waterstof en 35,453 gram per mol chloor.

Die molêre massa van elke element van glukose, C₆huh₁₂O₆, is 12,0107 maal 6, of 72,0642 gram per mol koolstof; 1,008 keer 12, of 12,096 gram per mol waterstof; en 15,9994 keer 6, of 95,9964 gram per mol suurstof.

Prent getiteld Bereken molêre massa Stap 5

3. Voeg die molêre massas van elke element in die verbinding by. Dit gee die molêre massa van die verbinding. Hier is hoe om dit te doen:

Die molêre massa van waterstofchloried is 1,008 + 35,453 of 36,461 gram per mol.

Die molêre massa van glukose is 72,0642 + 12,096 + 95,9964, of 180,1566 gram per mol.

Wenke

Terwyl relatiewe atoommassas in die meeste gevalle `n akkuraatheid van 4 desimale plekke het, is `n akkuraatheid van 2 desimale plekke of minder in die laboratorium waar vir buitengewone groot massas. So in die laboratorium is die molêre massa van waterstofchloried 36,46 gram per mol en dié van glukose is 180,16 gram per mol.

Waarskuwings

Moenie molêre massa en molekulêre massa verwar nie. Laasgenoemde is die massa van `n individuele molekule van `n element of verbinding. Molêre massa kan verstaan word as die gemiddelde massa van alle molekules in `n monster van `n gegewe stof, net soos die relatiewe atoommassa die gemiddelde is van die atoommassas van alle isotope.