Gratis stap vir stap instruksies 
Elkeen se energievlak kan tot 2 elektrone bevat. Elke p-energievlak kan tot 6 elektrone bevat. Elke d-energievlak kan tot 10 elektrone hou. Elke f-energievlak kan tot 14 elektrone hou. 
Die d-energievlak het `n effens hoër energie as die s-energievlak van die onderste elektronskil, so die hoër s-energievlak is meer geneig om te vul as die laer d-energievlak. Vir die skryf van `n elektronkonfigurasie beteken dit dat dit so sal lyk: 1s2s2p3s3p4s3d. 
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p Byvoorbeeld: Die elektronkonfigurasie van natrium (11 elektrone) is: 1s2s2p3s. 
Byvoorbeeld, natrium is in die s-blok, so die laaste orbitaal van sy elektronkonfigurasie is s. Dit is in die derde ry en eerste kolom, so die laaste orbitaal is 3s. Dit is `n goeie manier om jou finale antwoord na te gaan. Die reël is `n bietjie anders vir die d-orbitaal. Die eerste ry d-blokelemente begin in die vierde ry, maar jy moet 1 van die rynommer aftrek omdat die s-vlakke `n laer energie het as die d-vlakke. Byvoorbeeld: vanadium eindig in 3d. Nog `n manier om jou werk na te gaan, is om al die boskrifte bymekaar te tel. Hulle moet gelyk wees aan die aantal elektrone in die element. As jy te min of te veel elektrone het, moet jy jou werk heroorweeg en weer probeer. 
1: Helium 2: neon 3: Argon 4: Krypton 5: Xenon 6: Radon Byvoorbeeld, natrium is in periode 3. Ons sal neon gebruik vir die edelgas-konfigurasie omdat dit in periode 2 is. 
Byvoorbeeld, natrium het 11 elektrone en neon het 10 elektrone. Die volle elektronkonfigurasie vir natrium is: 1s22p3s en neon is 1s22p. Soos jy kan sien, het natrium `n 3s wat neon nie het nie -- dis hoekom die edelgaskonfigurasie vir natrium [Ne]3s word. Alternatiewelik kan jy die boskrifte van die energievlakke tel totdat jy tien het. Verwyder hierdie energievlakke en laat staan wat oorbly. As jy neon gebruik om die elektronkonfigurasie vir natrium te skryf, sit jy met een elektron oor: [Ne]3s.
Die skryf van die edelgas-konfigurasie van 'n element
Inhoud
Die skryf van `n elektronkonfigurasie vir `n element is `n goeie manier om na die verspreiding van elektrone in `n atoom te kyk. Afhangende van die element, kan die formule baie lank wees. Daarom het wetenskaplikes `n snelskrifnotasie ontwikkel wat `n edelgas gebruik om elektrone voor te stel wat nie valenselektrone is nie. Dit vereenvoudig die elektronkonfigurasie en maak dit makliker om die chemiese eienskappe van die element te verstaan.
Trappe
Deel 1 van 2: Die normale elektronkonfigurasie van `n element
1. Bepaal die aantal elektrone wat in die element teenwoordig is. `n Element se atoomgetal sê vir jou hoeveel protone dit het. Aangesien elemente in hul neutrale toestand dieselfde aantal protone en elektrone het, kan jy ook die atoomgetal gebruik as die aantal elektrone wat die element het. Die atoomgetal, wat jy kan vind in die periodieke tabel, is die getal direk bokant die elementsimbool.
- Byvoorbeeld: die simbool vir natrium is Na. Die atoomgetal van Na is 11.
2. Kennis oor elektronskulpe en energievlakke. Die eerste elektronskil het slegs die s-energievlak, die tweede elektronskulp het beide `n s- en `n p-energievlak. Die derde elektronskil het `n s-, p- en d-energievlak. Die vierde elektronskil het `n s, p, d en f energievlak. Daar is meer as vier elektronskulpe, maar in hoërskoolchemie sal jy oor die algemeen net die eerste vier teëkom.
3. Leer die reëls van elektronvulling. Volgens die Aufbau-beginsel moet jy elektrone by die laagste energievlakke voeg voordat `n elektron by `n hoër energievlak gevoeg kan word. Elke energievlak kan veelvuldige suborbitale hê, maar elke suborbitaal kan tot twee elektrone op enige gegewe tydstip hou. Die s energievlak het een suborbitale, p het 3 suborbitale, d het 5 suborbitale, en f het 7 suborbitale.
4. Gebruik die diagonale konfigurasiegrafiek om elektronkonfigurasies te skryf. Die maklikste manier om te onthou hoe elektrone vul, is om die konfigurasiediagram te gebruik. Hierin skryf jy elke dop en sy energievlakke neer. Trek diagonale lyne van regs bo na links onder van elke lyn. Die konfigurasieskema lyk soos volg:
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
5. Bepaal die laaste orbitaal van enige konfigurasie. Deur na die periodieke tabel te kyk kan jy bepaal wat die laaste subdop en die laaste energievlak van die elektronkonfigurasie sal wees. Bepaal eers in watter blok die element val (s, p, d of f). Tel dan in watter ry die element geleë is. Ten slotte, tel in watter kolom die element geleë is.
Deel 2 van 2: Die edelgas-elektronkonfigurasie
1. Bepaal die edelgas-elektronkonfigurasie. Die edelgas-elektronkonfigurasie is `n soort verkorte manier om die volledige elektronkonfigurasie van `n element uit te skryf. Die edelgas snelskrif word gebruik om `n element se elektronkonfigurasie op te som terwyl die mees relevante inligting oor daardie element se valenselektrone verskaf word.
- Die edelgas word vervang om alle elektrone voor te stel wat nie valenselektrone is nie.
- Die edelgasse is helium, neon, argon, kripton, xenon en radon en word in die laaste kolom van die periodieke tabel gelys.
2. Identifiseer die edelgas in die tydperk vir jou element. Die periode van `n element is die horisontale ry waarin die element geleë is. As die element in die vierde ry van die periodieke tabel is, is dit in periode vier. Die edelgas wat jy sal gebruik is in periode drie. Hieronder is `n lys van die edelgasse en hul tydperke:
3. Vervang die edelgas met dieselfde aantal elektrone as wat die edelgas het. Daar is `n paar maniere om hierdie volgende stap te doen. Jy kan die elektronkonfigurasie van die edelgas uitskryf en dan daardie selfde konfigurasie vervang in die element van jou belang. `n Alternatief is om dieselfde aantal elektrone wat die edelgas het van die element te verwyder waarvoor jy die konfigurasie skryf.
Waarskuwings
- Slegs in `n neutrale atoom is die atoomgetal gelyk aan die aantal elektrone. `n Ioon bevat `n ander aantal elektrone. As die ioon `n lading van -1 het, dan het dit een ekstra elektron. `n Lading -2 het twee ekstra elektrone, ens.
Artikels oor die onderwerp "Die skryf van die edelgas-konfigurasie van 'n element"
Оцените, пожалуйста статью
Gewilde
