Maak 'n reaksievergelyking korrek: 5 stappe (met prente)

Inhoud

Trappe
Wenke
Waarskuwings

`n Chemiese vergelyking is `n teoretiese of geskrewe voorstelling van wat tydens `n chemiese reaksie gebeur. Die wet van behoud van massa sê dat atome nie in `n chemiese reaksie geskep of vernietig kan word nie, dus moet die aantal atome in die reaktante die aantal atome in die produkte balanseer. Volg hierdie gids om te leer hoe om chemiese vergelykings te balanseer.

Trappe

1. Skryf jou gegewe vergelyking neer. Vir hierdie voorbeeld gebruik ons: C₃huh₈ + O₂ --> huh₂O + CO₂

2. Skryf die aantal atome neer wat jy aan elke kant van die vergelyking het. Kyk na die onderskrifte langs elke atoom om die aantal atome in die vergelyking uit te vind.

Linkerkant: 3 koolstof, 8 waterstof en 2 suurstof

Regterkant: 1 koolstof, 2 waterstof en 3 suurstof

3. Bêre altyd waterstof en suurstof vir laaste. Dit beteken dat jy eers die koolstofatoom moet balanseer. Voeg `n koëffisiënt by die enkele koolstofatoom aan die regterkant van die vergelyking, om dit te balanseer met die 3 koolstofatome aan die linkerkant van die vergelyking.
C₃huh₈ + O₂ → H₂O + 3CO₂

Die koëffisiënt 3 vir die koolstof aan die regterkant beteken 3 koolstofe, net soos die subskripsie 3 aan die linkerkant beteken 3 koolstofe.

In `n chemiese vergelyking kan jy koëffisiënte verander, maar jy moet nooit die subskripsies verander nie.

4. Balanseer dan die waterstofatome. Jy het 8 aan die linkerkant, so jy moet 8 aan die regterkant hê.
C₃huh₈ + O₂ → 4huh₂O + 3CO₂

Regs het ons 4 bygevoeg as die koëffisiënt, want die subskripsie het gewys dat ons reeds 2 waterstofatome het.

Wanneer jy die koëffisiënt 4 met die subskripsie 2 vermenigvuldig, kry jy 8.

5. Ten slotte, balanseer die suurstofatome. Sedert ons koëffisiënte by die molekules aan die regterkant van die vergelyking gevoeg het, het die aantal suurstofatome verander. Ons het nou 4 suurstofatome in die watermolekule en 6 suurstofatome in die koolstofdioksiedmolekule. Dit kom op `n totaal van 10 suurstofatome. Voeg `n koëffisiënt van 5 by die suurstofmolekule aan die linkerkant van die vergelyking. Jy het nou 10 suurstofmolekules aan elke kant.
C₃huh₈ + 5O₂ → 4H₂O + 3CO₂.

Die koolstof-, waterstof- en suurstofatome is in ewewig. Jou vergelyking is gereed.

Wenke

As jy vashaak, kan jy die vergelyking in `n aanlyn-balanseringsprogram invoer. Hou in gedagte dat jy nie toegang tot so `n program tydens `n eksamen het nie, so moenie daarvan afhanklik raak nie.

Waarskuwings

Moet nooit breuke as koëffisiënte in `n chemiese vergelyking gebruik nie - jy het nooit `n halwe molekule of `n halwe atoom in `n chemiese reaksie. Om van breuke ontslae te raak, vermenigvuldig die hele vergelyking (beide linker- en regterkante) met die getal in jou breuk se deler.