Naamgewing van chemiese bindings

Inhoud

Trappe
Wenke

Om die standaard chemiese bindings te benoem is noodsaaklik om suksesvol te wees in chemie. Volg hierdie gids vir `n paar basiese reëls oor hoe chemiese bindings hul name kry, en om te leer hoe om chemiese bindings te benoem waarmee jy nie vertroud is nie.

Trappe

Metode 1 van 3: Benoem ioniese bindings

Prent getiteld Noem Chemiese Verbindings Stap 1

1. Verstaan hoekom iets `n ioniese binding is. Ioniese bindings bevat `n metaal en `n nie-metaal. Raadpleeg die periodieke tabel van elemente om te sien tot watter kategorie die elemente in die verband behoort.

Prent getiteld Noem Chemiese Verbindings Stap 2

2. Vorm die naam. Die benaming van `n ioniese binding van twee elemente is eenvoudig. Die eerste deel van die naam is die naam van die metaal. Die tweede deel is die naam van die nie-metaal, met die agtervoegsel "-ide.”

Voorbeeld: Al₂O₃. Reeds₂ = Aluminium; O₃ = suurstof. So die naam word "aluminiumoksied".

Prent getiteld Noem Chemiese Verbindings Stap 3

3. Herken oorgangsmetale. Metale in die d- en f-blokke van die periodieke tabel staan bekend as oorgangsmetale. Hulle lading word deur `n Romeinse syfer aangedui wanneer die naam van die verband neergeskryf word. Dit is omdat hulle meer as een lading kan hê en meer as een binding kan vorm.

Voorbeeld: FeCl₂ en FeCl₃. Fe = Yster; Cl₂ = Chloried -2;Cl₃ = Chloried -3. Die name sou yster(II)chloried en yster(III)chloried wees.

Metode 2 van 3: Die benaming van poliatomiese bindings

Prent getiteld Noem Chemiese Verbindings Stap 4

1. Verstaan wat `n poliatomiese binding is. Hierdie bindings bestaan uit groepe atome wat saamgebind is, met die hele groep wat `n negatiewe of positiewe lading het. Jy kan drie dinge met poliatomiese bindings doen:

Voeg `n waterstofatoom by aan die begin van die binding. Die woord "waterstof" word aan die begin van die bindingsnaam bygevoeg. Dit verminder die negatiewe lading met een. As `n voorbeeld, "karbonaat" CO₃ word "waterstofkarbonaat" HCO₃.

Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 4Bullet1

Verwyder `n suurstofatoom uit die binding. Die aanklag bly dieselfde en die einde van die verbandnaam verander van “-aat” na “–iet”. As voorbeeld: NEE₃ na NEE₂ verander van "nitraat" na "nitriet".”

Prent getiteld Naam Chemiese verbindings Stap 4Bullet2

Vervang die sentrale atoom met `n ander van dieselfde periodieke groep. As `n voorbeeld: Sulfaat SO₄ kan verander in Selenate SeO₄.

Prent getiteld Naam Chemiese verbindings Stap 4Bullet3

Prent getiteld Noem Chemiese Verbindings Stap 5

2. Memoriseer die mees algemene ioongroepe. Dit vorm die basis vir die maak van die meeste poliatomiese bindings. In volgorde van groter negatiewe lading is hulle:

Hidroksied-ioon: OH

Nitraation: NEE₃

Suurstofkarbonaat-ioon: HCO₃

Permanganaatioon: MnO₄

Karbonaatioon: CO₃

Chromaatioon: CrO₄

Digromaatioon: Kr₂O₇

Sulfaation: SO₄

Sulfiet-ioon: SO₃

Tiosulfaatioon: S₂O₃<2-

fosfaation: PO₄

Ammoniumioon: NH₄

3. Skep bindende name gebaseer op die lys. Sluit elke element wat aan die groepioon behoort in die naam in. As die element voor die ioniese groep kom, moet jy net die naam van die element aan die begin van die naam van die binding byvoeg.

Voorbeeld: KMnO₄. Jy kan die MnO gebruik₄ ioon moet erken as permanganaat. K is kalium, dus die naam van die binding is kaliumpermanganaat.

Prent getiteld Noem Chemiese Verbindings Stap 6Bullet1

Voorbeeld: NaOH. Jy moet die OH-ioon as hidroksied herken. Na is natrium, so die naam van die binding sal natriumhidroksied wees.

Prent getiteld Naam Chemiese verbindings Stap 6Bullet2

Metode 3 van 3: Die benaming van kovalente bindings

Prent getiteld Noem Chemiese Verbindings Stap 7

1. Verstaan wat `n kovalente binding is. Kovalente bindings word gevorm deur twee of meer nie-metale. Die naam van die binding is gebaseer op die hoeveelheid atome teenwoordig. Die voorsetsel wat bygevoeg word, is die Latynse term vir die hoeveelheid molekules.

Prent getiteld Noem Chemiese Verbindings Stap 8

2. Leer die voorsetsels. Memoriseer die voorsetsels tot 8 atome:

1 atoom - "Mono-"

2 atome - "Di-"

3 atome - "Drie-"

4 atome - "Tetra-"

5 atome - "Penta-"

6 atome - "Hexa-"

7 atome - "Hepta-"

8 atome - "Octa-"

3. Noem die bindings. Benoem die nuwe verband deur voorsetsels te gebruik. Jy heg voorsetsels aan enige deel van die binding wat veelvuldige atome het.

Voorbeeld: CO word dan koolstofmonoksied en CO₂ word koolstofdioksied.

Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 9Bullet1

Voorbeeld: N₂s₃ word dan distikstoftrisulfied.

Prent getiteld Noem Chemiese Verbindings Stap 9Bullet2

In die meeste gevalle kan die voorsetsel "mono-" weggelaat word, aangesien dit bedoel word wanneer dit nie teenwoordig is nie. Dit word steeds vir koolstofmonoksied gebruik as gevolg van die feit dat die term sedert vroeë chemie in gebruik is.

Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 9Bullet3

Wenke

Dit is ook baie belangrik om te verstaan dat dit nie van toepassing is op biochemie nie.
Hierdie reëls is gemaak vir mense wat net begin met chemie en wetenskap. Daar is verskillende reëls wanneer jy by gevorderde chemie kom, byvoorbeeld die reëls vir veranderlike valensie.
Natuurlik het hierdie reëls almal baie uitsonderings. Byvoorbeeld, selfs al het CaCl₂ `n 2 aan die einde, word dit steeds kalsiumchloried genoem en NIE kalsiumdichloried nie, soos verwag sou word.